草酸是一種有機物，化學式為H?C?O?,，是生物體的一種代謝產(chǎn)物,，二元弱酸,，廣泛分布于植物,、動物和真菌體中,，并在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能,。 研究發(fā)現(xiàn)百多種植物富含草酸,，尤以菠菜,、莧菜,、甜菜、馬齒莧,、芋頭,、甘薯和大黃等植物中含量高，由于草酸可降低礦質(zhì)元素的生物利用率,，在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導致腎結(jié)石,，所以草酸往往被認為是一種礦質(zhì)元素吸收利用的拮抗物。其酸酐為三氧化二碳,。

無色單斜片狀或棱柱體結(jié)晶或白色粉末,，氧化法草酸無氣味，合成法草酸有味,。150～160 ℃ 升華,。在高熱干燥空氣中能風化。1g溶于7mL水,、2mL沸水,、2.5mL乙醇,、1.8mL沸乙醇、100mL**,、5.5mL甘油,，不溶于苯、氯仿和石油醚,。0.1mol/L溶液的pH為1.3,。相對密度（水=1）1.653。熔點189.5 ℃,。

草酸又名乙二酸,，廣泛存在于植物源食品中。草酸是無色的柱狀晶體,，易溶于水而不溶于**等有機溶劑,，

草酸根有很強的配合作用，是植物源食品中另一類金屬螯合劑,。當草酸與一些堿土金屬元素結(jié)合時,，其溶解性大大降低，如草酸鈣幾乎不溶于水,。因此草酸的存在對必須礦物質(zhì)的生物有效性有很大影響,；當草酸與一些過渡性金屬元素結(jié)合時，由于草酸的配合作用,，形成了可溶性的配合物,，其溶解性大大增加 [2]  。

草酸在100℃開始升華,，125℃時迅速升華,，157℃時大量升華，并開始分解,。

可與堿反應,，可以發(fā)生酯化、酰鹵化,、酰胺化反應,。也可以發(fā)生還原反應，受熱發(fā)生脫羧反應,。無水草酸有吸濕性,。草酸能與許多金屬形成溶于水的絡(luò)合物。

酸性

草酸是一種弱酸,。其一級電離常數(shù)Ka1=5.9×10-2 ,，二級電離常數(shù)Ka2=6.4×10-5。具有酸的通性,。能與堿發(fā)生中和,，能使指示劑變色,，能與碳酸根作用放出二氧化碳。

例如：H2C2O4+Na2CO3=Na2C2O4+CO2↑+H2O

H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑

還原性

草酸根具有很強的還原性,，與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水,。可以使酸性高錳酸鉀（KMnO4）溶液褪色,，并將其還原成2價錳離子,。這一反應在定量分析中被用作測定高錳酸鉀濃度的方法。草酸還可以洗去濺在布條上的墨水跡,。

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

H2C2O4+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O

不穩(wěn)定性

草酸在189.5℃或遇濃硫酸會分解生成二氧化碳、一氧化碳和水,。

H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O

實驗室可以利用此反應來制取一氧化碳氣體,。

草酸氫銨200度時分解為二氧化碳、一氧化碳,、氨氣和水,。

毒性

草酸有毒，對皮膚,、粘膜有刺激及腐蝕作用,，極易經(jīng)表皮、粘膜吸收引起中毒,?？諝庵懈呷菰S濃度為1mg/m3。

酯化反應

乙二酸可以跟醇反應生成酯,，比如乙二酸跟乙醇反應生成乙二酸二乙酯,。